Når en prøve af gas opvarmes ved konstant tryk den gennemsnitlige kinetiske energi, dens molekyler?

Her er hvorfor:

* kinetisk energi og temperatur: Den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur (i Kelvin). Dette er et grundlæggende forhold i den kinetiske teori om gasser.

* Opvarmning og energioverførsel: Når du opvarmer en gas, tilføjer du energi til systemet. Denne energi absorberes af gasmolekylerne, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere.

* Konstant tryk: At holde trykket konstant betyder, at gassens volumen kan udvide sig. Når molekylerne bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere med beholdervæggene, ville trykket naturligvis stige. Imidlertid tillader den konstante tryktilstand volumenet at udvide sig og afbøde trykforøgelsen.

Kortfattet: Opvarmning af en gas ved konstant tryk øger direkte den gennemsnitlige kinetiske energi af dens molekyler. Denne øgede kinetiske energi afspejles i gasens højere temperatur.