Sådan beregnes antallet af mol af indsamlet hydrogen Gas

Væskegas har den kemiske formel H2 og molekylvægten på 2. Denne gas er det letteste stof blandt alle kemiske forbindelser og det mest rigelige element i universet. Væskegas har også trukket betydelig opmærksomhed som en potentiel energikilde. Hydrogen kan f.eks. Opnås ved elektrolyse af vandet. Du beregner mængden af ​​brint i mol enten fra gasmassen eller ved brug af den ideelle gaslov.

Bekendtgør dig med den ideelle gaslov, der gives som PV = nRT; hvor "P" repræsenterer tryk, "V" er volumen, "n" er antallet af mol af en gas, og "T" er temperatur. "R" står for molærgaskonstanten, som er 8,314472. Gaskonstanten giver dig mulighed for at arbejde med standardenhederne Kelvins for temperatur, mol gasmængde, tryk i pascals og volumen i kubikmeter.

Tilføj værdien 273.15 til temperaturen i Celsius (C) for at konvertere den til Kelvin (K).

F.eks. hvis hydrogenet blev opsamlet ved 20 ° C, ville denne temperatur svare til 293,15 (273,15 + 20) K.

Multiplicere det tryk, der almindeligvis udtrykkes i atmosfærerne ( atm) med 101.325 for at omdanne trykket til det internationale system af enheder pascal (Pa).

Hvis den samlede gas er under et tryk på 2 atm, konverteres det til 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.

Konverter volumenet af den samlede gas til kubikmeter.

For eksempel, hvis volumenet er angivet i liter (L), divideres det med 1.000. Således svarer 25 liter til 0,025 (25/1000) kubikmeter.

Multiplicer lydstyrken og trykket og divider produktet ved temperaturen og molargassen konstant for at beregne mol af hydrogengassen.

I eksemplet er mængden af ​​hydrogen 202,650 x 0,025 /293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.

Brug massen af ​​hydrogengassen til at beregne gasmolerne direkte; Fordel hydrogenhydrenten med sin molære masse på 2 g /mol. For eksempel svarer 250 gram (g) af hydrogengassen til 250 g /2 g /mol = 125 mol.

Advarsel

Undgå gnister eller åben ild, når du arbejder med hydrogengas, da det er brandfarligt og eksplosivt.