Hvilken type intermolekylære kræfter forventes mellem NO2F-molekyler?

NO2F er et polært molekyle, fordi elektronegativiteten af ​​fluor er større end for nitrogen og oxygen. Denne forskel i elektronegativitet skaber en delvis positiv ladning på nitrogenatomet og en delvis negativ ladning på fluoratomet. De partielle ladninger på nitrogen- og fluoratomerne skaber et dipolmoment, som er et mål for et molekyles polaritet.

Dipol-dipol-interaktioner opstår, når den positive ende af en dipol tiltrækkes af den negative ende af en anden dipol. Disse vekselvirkninger er svagere end hydrogenbindinger og ionbindinger, men de kan stadig have en betydelig effekt på et stofs egenskaber.

I tilfælde af NO2F forventes dipol-dipol-interaktionerne mellem molekyler at være relativt svage. Dette skyldes, at dipolmomentet for NO2F er relativt lille. Imidlertid forventes dipol-dipol-interaktionerne mellem NO2F-molekyler stadig at være stærkere end van der Waals-interaktionerne mellem ikke-polære molekyler.