Hvilken type intermolekylær kraft findes der i H2S?

1. Permanente dipol-dipol-interaktioner:

I H2S fører elektronegativitetsforskellen mellem brint- og svovlatomer til et permanent dipolmoment. Hydrogenatomerne bærer en delvis positiv ladning (δ+), mens svovlatomet har en delvis negativ ladning (δ-). Disse permanente dipoler kan interagere med hinanden, hvilket resulterer i dipol-dipol-attraktioner mellem H2S-molekyler. Disse interaktioner opstår fra den elektrostatiske tiltrækning mellem de positive og negative ladninger af dipolerne.

2. London Dispersion Forces:

London-spredningskræfter, også kendt som van der Waals-kræfter, er til stede i alle molekyler, inklusive H2S. Disse kræfter er midlertidige og opstår fra elektronernes kontinuerlige bevægelse. Når elektronerne bevæger sig inden for et molekyle, kan de skabe øjeblikkelige dipoler, som derefter kan inducere dipoler i nabomolekyler. Disse forbigående dipoler kan interagere med hinanden, hvilket resulterer i svage tiltrækningskræfter mellem molekyler.

I H2S er London-spredningskræfterne forholdsvis svage sammenlignet med dipol-dipol-interaktionerne, fordi H2S er et polært molekyle. De permanente dipol-dipol-interaktioner spiller en mere væsentlig rolle i bestemmelsen af ​​de overordnede intermolekylære kræfter og egenskaber af H2S.

Derudover er det værd at bemærke, at hydrogenbinding, som involverer dipol-dipol-interaktioner og hydrogenatomer bundet til stærkt elektronegative atomer (F, O, N), ikke er en signifikant intermolekylær kraft i H2S. Mens hydrogen i H2S er knyttet til det elektronegative svovlatom, er H-S-H-bindingsvinklen cirka 92,1°, hvilket ikke er ideelt til stærke hydrogenbindingsinteraktioner.