Hvornår opstår Van Der Waals styrker?

Van der Waals-kræfter er intermolekylære kræfter, der opstår mellem neutrale molekyler eller mellem neutrale og ladede molekyler. Disse kræfter er resultatet af de midlertidige fluktuationer i elektronfordelingen af ​​molekyler.

De tre hovedtyper af Van der Waals styrker er:

- Spredningskræfter i London: Disse kræfter er de svageste af de tre typer Van der Waals-kræfter. De er forårsaget af de midlertidige udsving i elektronfordelingen af ​​molekyler. Når elektronerne i et molekyle bevæger sig tættere på den ene side af molekylet, bliver molekylet let positivt på den ene side og lidt negativt på den anden side. Dette skaber en midlertidig dipol. Hvis et andet molekyle tilfældigvis er tæt på, kan den positive ende af dipolen tiltrække den negative ende af den anden dipol, og omvendt. Denne attraktion skaber en spredningsstyrke i London.

- Dipol-dipolkræfter: Disse kræfter opstår mellem polære molekyler. Polære molekyler har en permanent dipol, hvilket betyder, at de har en positiv ende og en negativ ende. Den positive ende af et molekyle kan tiltrække den negative ende af et andet molekyle, og omvendt. Denne tiltrækning skaber en dipol-dipol-kraft.

- Hydrogenbinding: Hydrogenbinding er en speciel type dipol-dipolkraft, der opstår mellem molekyler, der har et brintatom bundet til et nitrogen-, oxygen- eller fluoratom. Disse brintatomer har en delvis positiv ladning, og nitrogen-, oxygen- og fluoratomerne har en delvis negativ ladning. Dette skaber en stærk dipol-dipolkraft mellem hydrogenatomerne og nitrogen-, oxygen- eller fluoratomerne.

Van der Waals-kræfter er vigtige i en række biologiske processer, såsom stabling af DNA-molekyler i kernen og foldning af proteiner. De er også vigtige for materialers egenskaber, såsom faste stoffers hårdhed og styrke og væskers viskositet.