Hvad er de kræfter, der holder partikler sammen af?

De kræfter, der holder partikler sammen, kaldes intermolekylære kræfter. Disse kræfter er svagere end de kræfter, der holder atomer sammen i et molekyle (intramolekylære kræfter). Der er tre hovedtyper af intermolekylære kræfter:

1. van der Waals styrker (også kaldet London-spredningskræfter):Disse kræfter er de svageste af de intermolekylære kræfter og opstår fra de midlertidige fluktuationer af elektrontæthed i atomer og molekyler. Når disse fluktuationer opstår, vil kernen i et atom være svagt positiv, og kernen i et andet atom vil være svagt negativ, hvilket skaber en dipol-dipol-interaktion. Denne dipol-dipol-interaktion er van der Waals-kraften. Van der Waals kræfter er vigtige for at holde ikke-polære molekyler sammen, såsom helium, neon og metan.

2. Brintbindinger: Hydrogenbindinger er stærkere end van der Waals-kræfter og opstår fra tiltrækningen mellem et brintatom, der er kovalent bundet til et elektronegativt atom (såsom nitrogen, oxygen eller fluor) og et andet elektronegativt atom. Hydrogenbindinger er ansvarlige for de høje kogepunkter for vand, alkoholer og andre hydrogenholdige forbindelser. De spiller også en afgørende rolle i strukturen af ​​proteiner og nukleinsyrer.

3. Ionbindinger: Ionbindinger er de stærkeste af de intermolekylære kræfter og opstår fra tiltrækningen mellem en positivt ladet ion (kation) og en negativt ladet ion (anion). Ionbindinger findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid (NaCl) og kaliumiodid (KI).