Hvad sker der med størrelse af atomer, mens du bevæger sig over perioden?

* Øget nuklearafgift: Antallet af protoner i kernen øges, når du bevæger dig over en periode. Dette fører til en stærkere positiv ladning i kernen og trækker elektronerne nærmere.

* Lignende elektronafskærmning: Mens antallet af elektroner stiger, er de alle i det samme energiniveau (samme skal). De indre elektroner (kerneelektroner) beskytter de ydre elektroner mod den fulde atomladning, og denne afskærmningseffekt forbliver relativt konstant på tværs af en periode.

* stærkere attraktion: Den stærkere atomafgift overvinder afskærmningseffekten, hvilket fører til en stærkere attraktion mellem kernen og elektronerne. Dette trækker elektronerne tættere på kernen, hvilket resulterer i en mindre atomradius.

Eksempel:

* lithium (Li): 3 protoner, 2 kerneelektroner og 1 ydre elektron.

* beryllium (BE): 4 protoner, 2 kerneelektroner og 2 ydre elektroner.

Beryllium har en mindre atomradius end lithium, fordi dens stærkere atomladning trækker elektronerne nærmere, selvom begge elementer har deres ydre elektroner i det samme energiniveau.

Vigtig note: Denne tendens gælder for neutrale atomer. Når atomer vinder eller mister elektroner for at danne ioner, kan deres størrelse ændre sig. Kationer (positivt ladede ioner) er mindre end deres neutrale atomer, mens anioner (negativt ladede ioner) er større.