Hvorfor bevæger en gaspartikel sig med samme hastighed som alle temperaturer?

* kinetisk molekylær teori: Grundlaget for forståelse af gasadfærd er den kinetiske molekylære teori. Denne teori siger, at gaspartikler er i konstant, tilfældig bevægelse.

* Distribution af hastigheder: Gaspartiklernes hastigheder er ikke ensartede. I stedet følger de en distribution kendt som Maxwell-Boltzmann-distributionen. Denne distribution viser, at:

* de fleste partikler har hastigheder tæt på gennemsnitshastigheden.

* Nogle partikler bevæger sig meget hurtigere end gennemsnittet, mens andre bevæger sig meget langsommere.

* Formen på distributionen ændres med temperaturen.

* Temperatur og gennemsnitlig kinetisk energi: Temperaturen er direkte relateret til den gennemsnitlige kinetiske energi for gaspartiklerne. Jo højere temperatur, jo højere er den gennemsnitlige kinetiske energi, og jo hurtigere er partiklernes gennemsnitlige hastighed. Imidlertid har de individuelle partikler stadig en række hastigheder.

Kortfattet:

* Gaspartikler do ikke Alle bevæger sig med samme hastighed ved en given temperatur.

* Deres hastigheder distribueres i henhold til Maxwell-Boltzmann-distributionen.

* Temperatur påvirker den gennemsnitlige kinetiske energi og derfor gaspartiklernes gennemsnitlige hastighed.