Hvilket kvantetal elektron kan ikke have?

* hovedkantenummer (n): Dette beskriver elektronens energiniveau. Det kan være ethvert positivt heltal (1, 2, 3, ...). Større værdier indikerer højere energiniveau.

* vinkelmomentum eller azimuthal kvantetal (L): Dette beskriver formen på elektronens orbital og har værdier fra 0 til N-1.

* L =0:S Orbital (sfærisk)

* L =1:P orbital (håndvægtformet)

* L =2:D Orbital (mere kompleks form)

* l =3:f orbital (endnu mere kompleks form)

* Magnetisk kvantenummer (ML): Dette beskriver orienteringen af ​​orbitalen i rummet. Det kan påtage sig heltalværdier fra -l til +l, inklusive 0. For eksempel:

* l =0 (s orbital):ml =0

* l =1 (p orbital):ml =-1, 0, +1

* l =2 (d orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2

* spin kvantenummer (MS): Dette beskriver den iboende vinkelmoment for et elektron, der kvantificeres og kaldes spin. Elektroner opfører sig som om de spinder og skaber et magnetfelt. Det kan have to værdier:

* ms =+1/2 (spin up)

* ms =-1/2 (spin ned)

Svaret:

Spørgsmålet stiller hvilket kvantetal et elektron kan ikke have. Svaret er ingen af ​​dem . Hvert elektron i et atom skal have et specifikt sæt af disse fire kvantetal for at beskrive dens tilstand.

Der er dog begrænsninger for kombinationerne af kvantetal:

* n Skal være et positivt heltal.

* l Skal være mellem 0 og N-1.

* ml Skal være mellem -l og +l.

* ms kan kun være +1/2 eller -1/2.

Vigtig note: Pauli -eksklusionsprincippet siger, at ingen to elektroner i det samme atom kan have det samme sæt af alle fire kvantetal. Derfor kan du ikke have to elektroner i den samme orbital med den samme spin.