Har ensomme par en indflydelse på bindingsvinkler?

* Elektronpar -frastødelse: Enlige par og bindingspar elektroner omkring et centralt atom afviser alle hinanden. Denne frastødelse er baseret på princippet om at minimere elektronelektroninteraktioner.

* ensomme par mod bindingspar: Enlige par lokaliseres på det centrale atom, mens bindingspar deles mellem to atomer. Denne forskel i elektronfordeling gør, at ensomme par udøver en stærkere frastødende kraft end bindingspar.

* resulterende obligationsvinkelændringer: Den stærkere frastødning fra ensomme par får bindingsparene til at skubbes tættere sammen, hvilket resulterer i en mindre bindingsvinkel end forventet af den ideelle geometri, der udelukkende er baseret på bindingspar.

Eksempel:

* vand (H2O): Oxygen har to ensomme par og to bindingspar. Den ideelle geometri ville være tetrahedral med bindingsvinkler på 109,5 °. Imidlertid skubber de ensomme par bindingsparene tættere sammen, hvilket resulterer i en bindingsvinkel på 104,5 °.

Generaliseringer:

* flere ensomme par =mindre obligationsvinkler: Jo flere ensomme par et atom har, jo mindre vil bindingsvinklerne være.

* ensomme par-bindingspar-frastødelse> Bond Pair-Bond Pair Repulsion: Afvisningen mellem et ensomt par og et bindingspar er stærkere end afvisningen mellem to bindingspar.

Vigtig note:

Mens ensomme par påvirker bindingsvinkler, spiller andre faktorer som størrelsen på det centrale atom og elektronegativiteten af ​​de omgivende atomer også en rolle.

At forstå, hvordan ensomme par påvirker bindingsvinkler, er afgørende for at forudsige formerne af molekyler og deres kemiske egenskaber.