Er det sandt i en stiv beholder, når gasmolekylernes hastighed øges også?

* kinetisk molekylær teori: Gassens opførsel forklares af den kinetiske molekylære teori. Et af de vigtigste principper er, at den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur.

* Temperatur og hastighed: Kinetisk energi er relateret til molekylernes hastighed. Derfor Hvis du øger temperaturen på en gas, øges molekylernes gennemsnitlige hastighed.

* stiv beholder: I en stiv beholder er volumenet konstant. Dette betyder, at gasmolekylerne har en fast plads til at bevæge sig rundt i.

* øgede kollisioner: Når molekylerne bevæger sig hurtigere, kolliderer de hyppigere med containerens vægge og med større kraft. Dette er grunden til, at trykket inde i beholderen øges, når du opvarmer gassen.

Kortfattet: I en stiv beholder, når hastigheden af ​​gasmolekyler øges (på grund af en stigning i temperatur), øges trykket inde i beholderen også på grund af den øgede frekvens og kraften af ​​kollisioner med væggene.