Er det sandt, at deres ikke trækkes kræfter mellem partiklerne i en gas?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: Mens der er meget svagere end bindingerne inden for molekyler, eksisterer intermolekylære kræfter (som van der Waals -kræfter) mellem gasmolekyler. Disse kræfter er ansvarlige for ting som kondensation af gasser i væsker.

* Kollisioner: Gaspartikler kolliderer konstant med hinanden og væggene i deres beholder. Disse kollisioner kan betragtes som en form for "træk" kraft, når de ændrer partiklernes retning og hastighed.

Imidlertid er udsagnet delvist sandt i den forstand, at:

* de attraktive kræfter er meget svage: Sammenlignet med kræfterne inden for væsker og faste stoffer er de attraktive kræfter mellem gaspartikler ubetydelige.

* Partiklerne er langt fra hinanden: Gasmolekyler bevæger sig konstant og har en stor adskillelse mellem dem, hvilket yderligere reducerer styrken af ​​eventuelle attraktive kræfter.

Kortfattet: Der er svage attraktive kræfter mellem gaspartikler, men de er så svage, og partiklerne er så langt fra hinanden, at disse kræfter ofte betragtes som ubetydelige til at beskrive gassens opførsel. Derfor taler vi ofte om gaspartikler, som om de var helt uafhængige af hinanden.