Atomradius _ Moving fra venstre mod højre over en periode?

* Øget nuklearafgift: Når du bevæger dig over en periode, øges antallet af protoner i kernen. Dette fører til en stærkere positiv ladning, der tiltrækker elektronerne.

* samme elektronskal: Elektroner føjes til det samme energiniveau (samme elektronskal), når du bevæger dig over en periode.

* afskærmningseffekt: Mens antallet af elektroner stiger, forbliver antallet af indre elektronskaller det samme. Dette betyder, at afskærmningseffekten fra de indre elektroner på de yderste elektroner forbliver relativt konstant.

Kombineret effekt: Den øgede nukleare ladning trækker elektronerne tættere på kernen og opvejer effekten af ​​den øgede elektronelektroniske frastødning. Dette resulterer i en mindre atomradius.

Eksempel:

* Lithium (Li) har en større atomradius end fluor (F), fordi Li har en mindre atomladning, og dets yderste elektron er længere væk fra kernen.