Den effektive atomafgift, der virker på et elektron, er større end den faktiske ladning.?

Her er hvorfor:

* Effektiv nuklearafgift (Zeff) Er den nettopositive ladning oplevet af et elektron i et multi-elektronatom. Det er altid mindre end den faktiske atomafgift (Z).

* Årsag: Elektronerne i et atom afviser hinanden. Denne elektronelektronafvisning afskærmer delvist de ydre elektroner fra kernenes fulde tiltrækning.

* Eksempel: I et lithiumatom (Li) har kernen en ladning på +3. Imidlertid beskytter de to indre elektroner (1s elektroner) det ydre valenselektron fra det fulde +3 ladning. Som et resultat er den effektive atomafgift, der opleves af valenselektronen, mindre end +3.

Kortfattet: Den effektive atomafgift er et koncept, der tager højde for afskærmningseffekten af ​​indre elektroner. Det er altid mindre end den faktiske atomafgift.