Hvordan adskiller massenummeret sig fra gennemsnitlig atommasse?

massenummer

* Definition: Det samlede antal protoner og neutroner i en atoms kerne.

* hvad det fortæller os: Massen af ​​et individuelt atom, med bidraget fra elektroner, der er ubetydelig.

* hvordan det bestemmes: Det beregnes ved at tilføje antallet af protoner (atomnummer) og neutroner.

* Eksempel: Carbon-12 har 6 protoner og 6 neutroner, så dets massetal er 12.

Gennemsnitlig atommasse

* Definition: Det vægtede gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper af et element.

* hvad det fortæller os: Den gennemsnitlige masse af et atom af et element som findes i naturen.

* hvordan det bestemmes: Beregnet ved at overveje forekomsten af ​​hver isotop og dets massetal.

* Eksempel: Carbon har to hovedisotoper:carbon-12 (98,9% overflod) og carbon-13 (1,1% overflod). Den gennemsnitlige atommasse af kulstof er cirka 12.011 amu.

Nøgleforskelle:

* massenummer er et helt tal, mens gennemsnitlig atommasse normalt er en decimal. Dette skyldes, at gennemsnitlig atommasse tegner sig for de forskellige andele af isotoper.

* Massetal henviser til en bestemt isotop, mens den gennemsnitlige atommasse repræsenterer hele elementet.

* Massenummer ændres ikke for en specifik isotop, mens den gennemsnitlige atommasse kan ændres lidt på grund af variationer i isotopisk overflod.

Kortfattet:

* Massenummer fokuserer på den enkelte atoms sammensætning.

* Gennemsnitlig atommasse repræsenterer den gennemsnitlige masse af et element i dets naturlige tilstand i betragtning af bidragene fra alle dens isotoper.