Hvorfor brugte Rutherford alfa -partikler snarere end elektroner til hans spredningseksperenment?

* høj masse og ladning: Alfa -partikler er relativt tunge (sammensat af to protoner og to neutroner) og bærer en positiv ladning. Dette gør dem mere tilbøjelige til at interagere med den positive ladning af kernen og aflede markant. Elektroner, der er meget lettere og bærer en negativ ladning, ville være meget mindre tilbøjelige til at blive afbøjet af kernen.

* penetrationskraft: Alfa -partikler kan trænge ind i tynde materialer som guldfolie, så de kan interagere med atomerne i folien. Denne penetration er nødvendig for, at eksperimentet fungerer.

* let tilgængelig: Alfa -partikler var let tilgængelige fra naturligt forekommende radioaktive kilder som Radium, som Rutherford havde adgang til.

Her er en sammenbrud af, hvorfor elektroner ikke var et godt valg:

* Let masse og svag ladning: Elektroner er meget lettere end alfa -partikler, og deres negative ladning er svagere. Det betyder, at det er mindre sandsynligt, at de bliver afbøjet af den positivt ladede kerne, hvilket gør dem mindre nyttige til at studere atomernes struktur.

* vanskeligt at opdage: Elektroner er meget vanskeligere at detektere end alfa -partikler på grund af deres lille størrelse og lave masse.

Sammenfattende gjorde egenskaberne ved alfa -partikler, nemlig deres høje masse, ladning og gennemtrængende kraft, dem ideelle til Rutherfords banebrydende spredningseksperiment, hvilket førte til opdagelsen af ​​kernen.