Hvor mange typer van der Waals -styrker findes?

1. London Dispersion Forces (LDF): Dette er den svageste type og forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler.

2. dipol-dipol-kræfter: Disse forekommer mellem polære molekyler med permanente dipoler. Den positive ende af et molekyle tiltrækkes af den negative ende af en anden.

3. Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der forekommer mellem et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor) og et elektronpar på et andet molekyle. Det er den stærkeste type van der Waals Force.

Selvom dette er de tre hovedtyper, er det vigtigt at bemærke, at der også er undertyper inden for disse kategorier, såsom:

* dipol-inducerede dipolstyrker: Disse forekommer, når et polært molekyle inducerer en midlertidig dipol i et ikke -polært molekyle.

* øjeblikkelig dipolinduceret dipolstyrker: Dette er et andet navn på London Dispersion Forces.

Det er også vigtigt at huske, at disse kræfter er svage sammenlignet med andre typer binding, såsom kovalente eller ioniske bindinger.