Hvad skete der med antallet af valanceelektroner bevæger sig fra venstre højre ved periodisk tabel?

Her er hvorfor:

* valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom. Dette er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.

* perioder På den periodiske tabel repræsenterer antallet af elektronskaller, et atom har.

* grupper (Kolonner) Repræsenterer antallet af valenselektroner, som et atom har.

Når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode:

1. Protoner i kernen øges: Dette øger atomets positive ladning.

2. Elektroner føjes til den samme skal: De tilsatte elektroner tiltrækkes af den øgede positive ladning af kernen.

3. Antallet af valenselektroner øges: Dette skyldes, at de nye elektroner føjes til den yderste skal, hvilket gør dem til valenselektroner.

Lad os for eksempel se på den anden periode:

* lithium (Li): 1 Valenselektron

* beryllium (BE): 2 valenselektroner

* bor (b): 3 Valenselektroner

* carbon (c): 4 valenselektroner

* nitrogen (n): 5 Valenselektroner

* ilt (O): 6 Valenselektroner

* fluor (F): 7 Valenselektroner

* neon (NE): 8 Valenselektroner (en fuld ydre skal)

Derfor øges antallet af valenselektroner, når du bevæger dig fra venstre til højre over det periodiske tabel, hvilket afspejler den stigende positive ladning af kernen og tilsætning af elektroner til den yderste skal.