Hvilken eksperimentel egenskab korrelerer direkte med styrken af ​​intermolekylære kræfter?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter holder molekyler sammen. Stærkere intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket betyder, at der er behov for mere energi for at bryde molekylerne fra hinanden og overføre dem fra en væske til en gas (kogning).

* kogepunkt er den temperatur, hvorpå et stof skifter fra en væske til en gas. Et højere kogepunkt indikerer stærkere intermolekylære kræfter, da der er behov for mere energi for at overvinde de attraktive kræfter og få molekylerne til at flygte ind i gasfasen.

For eksempel:

* vand (H₂O) har et højere kogepunkt end metan (ch₄). Dette skyldes, at vandmolekyler danner stærke brintbindinger, mens metan kun udviser svagere London -spredningskræfter.

Andre relaterede egenskaber:

Mens kogepunkt er den mest direkte korrelation, kan andre egenskaber bruges til at udlede styrken af ​​intermolekylære kræfter:

* Viskositet: Væsker med stærke intermolekylære kræfter er mere viskøse (modstandsdygtige over for flow).

* overfladespænding: Stærkere intermolekylære kræfter fører til højere overfladespænding.

* damptryk: Stoffer med svagere intermolekylære kræfter har højere damptryk (de fordamper lettere).

Husk dog, at disse andre egenskaber er påvirket af faktorer udover intermolekylære kræfter, hvilket gør dem mindre direkte indikatorer.