Hvordan ændrer opvarmning af en gas i stiv beholder sit tryk?

* kinetisk molekylær teori: Den kinetiske molekylære teori om gasser siger, at gasmolekyler konstant er i tilfældig bevægelse og kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger disse molekyler sig.

* øgede kollisioner: Når gasmolekylerne bevæger sig hurtigere, kolliderer de hyppigere med containerens vægge og med større kraft.

* trykdefinition: Tryk er defineret som den kraft, der udøves pr. Enhedsareal. Da kollisionerne er hyppigere og kraftfulde, øges trykket inde i beholderen.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig en flok små kugler, der hopper rundt i en kasse. Hvis du opvarmer kassen, bevæger kuglerne sig hurtigere og rammer kassens vægge oftere og med mere kraft, hvilket skaber mere pres inde i boksen.

Vigtig note: Denne forklaring antager, at beholderen er virkelig stiv, og dens volumen forbliver konstant. Hvis beholderen kunne udvide, ville noget af det øgede tryk lettes af beholderen, der ekspanderer.