En ballon indeholder en gas med tryk på 580 mm Hg og temperatur 227 grader C Hvad er det nye, når falder til 27 C?

forståelse af den kombinerede gaslov

Den kombinerede gaslov vedrører tryk (P), volumen (V) og temperatur (T) på en gas:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Hvor:

* P₁ og V₁ er det oprindelige tryk og volumen

* T₁ er den oprindelige temperatur i Kelvin (K)

* P₂ og V₂ er det endelige pres og volumen

* T₂ er den endelige temperatur i Kelvin (K)

Løsning af problemet

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273,15 =500,15 K

* T₂ =27 ° C + 273,15 =300,15 K

2. Identificer de kendte:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500,15 K

* T₂ =300,15 K

3. Antag, at lydstyrken er konstant (ikke angivet i problemet). Dette betyder V₁ =V₂

4. erstatte de kendte værdier i den kombinerede gaslovligning:

(580 mm Hg * V₁) /500,15 K =(P₂ * V₁) /300,15 K

5. Forenkle ligningen ved at annullere v₁:

(580 mm Hg) /500,15 K =(P₂) /300,15 K

6. Løs for P₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300,15 K) / 500,15 K

P₂ ≈ 348 mm Hg

Derfor er det nye tryk på gassen i ballonen, når temperaturen falder til 27 ° C, ca. 348 mm Hg.