Hvorfor har faste stoffer en bestemt form og volumen?

* Stærke interpartikelstyrker: Partiklerne i et fast stof er tæt pakket sammen og holdes tæt af stærke intermolekylære kræfter (som ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger). Disse kræfter begrænser partiklernes bevægelse og holder dem i et fast, stift arrangement.

* Begrænset partikelbevægelse: I modsætning til væsker eller gasser kan partiklerne i et fast stof kun vibrere omkring deres faste positioner. De kan ikke bevæge sig frit eller glide forbi hinanden. Denne begrænsede bevægelse opretholder solidens form.

* Høj densitet: Den tætte pakning af partikler i en solid resulterer i en høj densitet sammenlignet med væsker eller gasser. Denne densitet bidrager til solidens modstand mod komprimering og dets definerede volumen.

I modsætning hertil har væsker og gasser svagere interpartikelstyrker, hvilket giver deres partikler mulighed for at bevæge sig mere frit:

* væsker: Partikler i væsker kan bevæge sig og glide forbi hinanden, hvilket giver væsker et bestemt volumen, men giver dem mulighed for at tage formen på deres beholder.

* Gasser: Partikler i gasser har meget svage kræfter, der holder dem sammen. De bevæger sig frit og hurtigt, hvilket resulterer i ingen bestemt form eller volumen og let udvides til at fylde enhver beholder.

Sammenfattende er de stærke interpartikelstyrker og begrænset partikelbevægelse i faste stoffer ansvarlige for deres karakteristiske konkrete form og volumen.