Hvad lærte Ernest Rutherford af sit guldfolieeksperiment?

* Atomet er for det meste tomt rum: De fleste af alfa -partiklerne, der blev fyret mod guldfolien, passerede lige igennem, hvilket indikerer, at atomet for det meste er tomt rum. Dette modsatte den herskende blommepudding -model, som antydede en ensartet fordelt positiv ladning med elektroner spredt overalt.

* Atomet har en lille, tæt, positivt ladet kerne: En meget lille brøkdel af alfa -partiklerne blev afbøjet i store vinkler, nogle endda hoppede tilbage. Dette indikerede tilstedeværelsen af ​​en lille, tæt, positivt ladet region inden for atomet, som han navngav kernen.

* Kernen indeholder det meste af atomets masse: Afbøjningen af ​​alfa -partikler antydede, at kernen indeholdt næsten hele atomets masse. Dette var i modstrid med blommepudding -modellen, som antydede, at masse blev fordelt mere jævnt i hele atomet.

I resumé revolutionerede Rutherfords guldfolieeksperiment vores forståelse af atomet ved at bevise:

1. Atomet er ikke en solid, ensartet sfære.

2. Atomet har en lille, tæt, positivt ladet kerne.

3. Kernen indeholder det meste af atomets masse

Dette førte til udviklingen af ​​ nuklear model for atomet , som er grundlaget for vores nuværende forståelse af atomstruktur.