Hvorfor falder atomradius, når man går fra venstre mod højre ved periodisk bord?

1. Forøgelse af atomafgift:

- Når du bevæger dig over en periode, øges antallet af protoner i kernen, hvilket fører til en stærkere positiv ladning.

- Denne stærkere attraktion trækker elektronerne tættere på kernen og krymper effektivt atomets størrelse.

2. Samme antal elektronskaller:

- Alle elementer i samme periode har det samme antal elektronskaller. Dette betyder, at de yderste elektroner er i det samme energiniveau.

- Efterhånden som nukleare ladninger øges, oplever elektronerne imidlertid en stærkere attraktion, hvilket får dem til at blive trukket tættere på kernen.

3. Øget effektiv nuklearafgift:

- Den effektive atomafgift henviser til den nettopositive ladning, der opleves af et elektron i et atom.

- Når du bevæger dig over en periode, forbliver antallet af kerneelektroner (elektroner i indre skaller) konstant.

- Imidlertid øges antallet af protoner, så den effektive atomafgift, der opleves af valenselektronerne (yderste elektroner), bliver stærkere. Denne stærkere attraktion trækker valenselektronerne tættere på kernen og reducerer atomradius.

4. Afskærmningseffekt:

- Kerneelektroner beskytter valenselektronerne mod kernenes fulde tiltrækning.

- Når du bevæger dig over en periode, forbliver kerneelektronerne de samme, hvilket giver det samme niveau af afskærmning.

- Den stigende nukleare ladning overvinder imidlertid afskærmningseffekten, hvilket resulterer i en stærkere attraktion mellem kernen og valenselektronerne, hvilket fører til en mindre atomradius.

I resuméet Stigningen i atomafgift og effektiv nuklear ladning kombineret med det konstante antal elektronskaller og afskærmningseffekten af ​​kerneelektroner er de primære årsager til faldet i atomradius på tværs af en periode.