Hvad er orbitaldiagrammet for germanium?

1. Bestem elektronkonfigurationen:

* atomnummer: Germanium har et atomnummer på 32, hvilket betyder, at det har 32 elektroner.

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

2. Forstå orbitalfyldningsreglerne:

* aufbau -princip: Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.

* Hunds regel: Inden for et underskal besætter elektroner individuelt hver orbital, før de fordobles i en orbital.

* Pauli Ekskluderingsprincip: Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner med modsatte spins.

3. Tegn orbitaldiagrammet:

* repræsenterer orbitaler: Brug kasser til at repræsentere hver orbital.

* Label -underskaller: Mærk underskallerne (1s, 2s, 2p osv.)

* Fyld orbitaler: Sted pile (der repræsenterer elektroner) i kasserne efter påfyldningsreglerne.

orbital diagram for germanium:

`` `

1S:↑ ↓

2s:↑ ↓

2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

3S:↑ ↓

3P:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

4S:↑ ↓

3D:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

4P:↑ ↑

`` `

Forklaring:

* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Disse orbitaler er fuldstændigt fyldt med to elektroner hver.

* 4S: Denne orbital er også fyldt med to elektroner.

* 3d: 3D -underskalet har fem orbitaler og er fuldstændigt fyldt med 10 elektroner.

* 4p: Subshellet på 4P har tre orbitaler. Germanium har kun to elektroner i 4P -underskalet, der besætter separate orbitaler i henhold til Hunds regel.

Vigtig note: Orbitaldiagrammet viser arrangementet af elektroner i jordtilstanden i Germanium. Den faktiske elektronkonfiguration i ophidsede tilstande kan variere.