Hvilke kræfter har typisk ikke -metale atomer inden for et molekyle?

Her er hvorfor:

* ikke -metaller har høj elektronegativitet: De har en stærk tendens til at tiltrække elektroner. Dette betyder, at de sandsynligvis deler elektroner med andre ikke -metale atomer i stedet for at miste eller få dem fuldstændigt (hvilket er karakteristisk for ionisk binding).

* kovalente obligationer involverer deling: I kovalente bindinger deler ikke -metale atomer elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration og opfylder octetreglen. Denne deling skaber en stærk attraktion mellem atomerne og holder dem sammen i et molekyle.

Typer af kovalente obligationer:

* enkelt kovalent binding: Et par elektroner deles mellem to atomer.

* dobbelt kovalent obligation: To par elektroner deles.

* Triple Covalent Bond: Tre par elektroner deles.

Eksempler på molekyler indeholdt af kovalente bindinger:

* vand (H₂O): Oxygen deler to elektroner med hvert hydrogenatom.

* kuldioxid (co₂): Carbon deler to par elektroner med hvert iltatom.

* methan (ch₄): Carbon deler et par elektroner med hvert hydrogenatom.

Bemærk: Mens kovalente bindinger er den primære kraft, der holder ikke -metalatomer sammen i molekyler, er der andre svagere kræfter, der kan påvirke molekylære egenskaber, såsom:

* van der Waals Forces: Dette er midlertidige, svage attraktioner mellem molekyler på grund af midlertidige udsving i elektronfordeling.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt eller nitrogen.