Hvordan kan du forklare denne forskel, at elementboren har en atommasse på 10.81Amu, der overordner til den periodiske tabel, som ikke er en enkelt atom en nøjagtigt 10.81Amu?

isotoper og gennemsnitlig atommasse:

* isotoper: Elementer kan eksistere i forskellige former kaldet isotoper. Isotoper af det samme element har det samme antal protoner (definerer elementet) men forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har lidt forskellige masser.

* bores isotoper: Bor har to hovedisotoper:bor-10 og bor-11. Boron-10 har 5 protoner og 5 neutroner, mens bor-11 har 5 protoner og 6 neutroner.

* gennemsnitlig atommasse: Den atommasse, der er anført på den periodiske tabel, er det * vægtede gennemsnit * af masserne af alle de naturligt forekommende isotoper af et element. Vægtningen er baseret på den relative overflod af hver isotop.

Eksempel:

Forestil dig, at du har 100 boratomer. Lad os sige, at 20 af dem er bor-10 (masse ~ 10 amu) og 80 er bor-11 (masse ~ 11 amu). At beregne den gennemsnitlige atommasse:

1. Multiplicer massen af ​​hver isotop med dens overflod:

* Boron-10:(20/100) * 10 amu =2 amu

* Boron-11:(80/100) * 11 amu =8,8 Amu

2. Tilføj resultaterne:2 amu + 8,8 amu =10,8 amu

Kortfattet:

* Den atommasse, der er anført på den periodiske tabel, repræsenterer den gennemsnitlige masse af alle de boratomer, der findes i naturen.

* Ingen enkelt boratom har en masse på 10,81 AMU, fordi det er et vægtet gennemsnit af de forskellige isotoper masser.