Her er en sammenbrud af, hvordan molekyler opfører sig i faste stoffer, væsker og gasser:
faste stoffer:
* molekylær afstand: Molekyler er tæt pakket Sammen med meget lidt plads mellem dem.
* molekylær bevægelse: Molekyler vibrerer i faste positioner. De har meget lidt frihed til at bevæge sig rundt, men de kan vibrere med forskellige grader af energi.
væsker:
* molekylær afstand: Molekyler er tæt pakket Men har mere frihed at bevæge sig rundt sammenlignet med faste stoffer. De kan glide forbi hinanden og give mulighed for fluiditet.
* molekylær bevægelse: Molekyler har større bevægelsesfrihed sammenlignet med faste stoffer. De vibrerer, roterer og oversæt (flyt fra en position til en anden) inden for væsken.
Gasser:
* molekylær afstand: Molekyler er langt fra hinanden og har høj frihed af bevægelse. Rummet mellem molekyler er meget større end størrelsen på selve molekylerne.
* molekylær bevægelse: Molekyler flytter hurtigt og tilfældigt i alle retninger. De kolliderer ofte med hinanden og væggene i deres beholder, hvilket resulterer i tryk.
Sammendrag:
| Stat of Matter | Molekylær afstand | Molekylær bevægelse |
| --- | --- | --- |
| Solid | Tæt pakket | Vibrerer i faste positioner |
| Væske | Tæt pakket, men med mere frihed | Vibrerer, roterer og oversætter |
| Gas | Langt fra hinanden | Hurtig og tilfældig bevægelse |
Nøgle takeaways:
* Højere temperatur Øger molekylær bevægelse og energi i alle stoftilstande.
* ændringer i staten (Meltning, frysning, kogning, kondens, sublimering, afsætning) er drevet af ændringer i molekylær bevægelse og energi.
* Intermolekylære kræfter Spil en betydelig rolle i bestemmelsen af materien. Stærkere kræfter fører til mere tæt pakkede molekyler, hvilket gør faste stoffer mere stabile ved lavere temperaturer.
Sidste artikelHvordan opnås flugthastighed?
Næste artikelHvad er kraften til tiltrækning mellem to objekter?