Hvad er de to typer kræfter, der handler mellem atomer?

1. Intermolekylære kræfter: Dette er de kræfter, der holder molekyler sammen. De er svagere end intramolekylære kræfter og er ansvarlige for egenskaber som kogepunkt, smeltepunkt og viskositet. Der er flere typer intermolekylære kræfter, herunder:

* Hydrogenbinding: Dette er den stærkeste type intermolekylær kraft, der forekommer, når et brintatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, der har et permanent dipolmoment.

* London Dispersion Forces: Dette er den svageste type intermolekylær kraft og forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære. De stammer fra midlertidige udsving i elektrondensitet.

2. intramolekylære kræfter: Dette er de kræfter, der holder atomer sammen i et molekyle. De er meget stærkere end intermolekylære kræfter og er ansvarlige for de kemiske bindinger, der danner molekyler. Disse inkluderer:

* ioniske bindinger: Disse involverer den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner.

* kovalente obligationer: Disse involverer deling af elektroner mellem atomer.

Så i det væsentlige er intermolekylære kræfter de "lim", der holder molekyler sammen, mens intramolekylære kræfter er "lim", der holder atomer sammen i et molekyle.