Hvad øges, når elektronegativitetsdiffferensen?

* ionisk karakter af bindingen: En større elektronegativitetsforskel betyder, at en atom har et stærkere træk på de delte elektroner, hvilket fører til en mere ulig deling og en større ionisk karakter.

* polaritet af obligationen: Jo større elektronegativitetsforskellen er, desto mere polariseret bliver bindingen. Dette betyder, at de delte elektroner trækkes tættere på det mere elektronegative atom, hvilket skaber delvis positive og negative ladninger (δ+ og Δ-) på atomerne.

* obligationsstyrke (i nogle tilfælde): Generelt er ioniske bindinger stærkere end kovalente bindinger. Efterhånden som elektronegativitetsforskellen stiger, kan bindingsstyrken også stige, især når man nærmer sig en fuld ionisk karakter. Der er dog undtagelser, og nogle kovalente bindinger med store forskelle i elektronegativitet kan være stærkere end nogle ioniske bindinger.

* dipolmoment: Dipolmomentet er et mål for polariteten af ​​et molekyle. Større elektronegativitetsforskelle fører til større dipolmomenter.

Kortfattet:

En større elektronegativitetsforskel fører til en mere ionisk binding, stærkere polaritet og et større dipolmoment. Obligationsstyrken kan også stige, men dette er ikke altid tilfældet.