* ioniske bindinger: Disse forekommer mellem modsat ladede ioner, som i bordsalt (NaCl).
* kovalente obligationer: Disse forekommer, når atomer deler elektroner, som i diamant (C).
* Metalliske obligationer: Disse forekommer mellem metalatomer, hvor elektroner deles frit gennem strukturen, som i kobber (Cu).
Disse kræfter er stærkere end den kinetiske energi fra partiklerne, hvilket normalt ville få dem til at bevæge sig frit. Dette betyder, at partiklerne er låst i en fast, stiv struktur og kan kun vibrere på plads.
Her er en simpel analogi:Forestil dig en gruppe mennesker, der holder hænderne tæt. De kan stadig vrikke lidt, men de kan ikke bevæge sig langt fra hinanden, fordi de er låst sammen.
Key Takeaway: Partiklerne i et fast stof er bundet sammen af stærke kræfter og forhindrer dem i at bevæge sig langt fra hinanden.