1. Konstant bevægelse:
* Gaspartikler er i kontinuerlig bevægelse , kolliderer konstant med hinanden og væggene i deres beholder.
* Denne bevægelse er tilfældig , hvilket betyder, at der ikke er noget forudsigeligt mønster i retning eller hastighed for individuelle partikler.
* Den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne bestemmer temperatur af gassen.
2. Høj kinetisk energi:
* Gaspartikler har svage intermolekylære kræfter , hvilket betyder, at de ikke er stærkt tiltrukket af hinanden.
* Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit og hurtigt med høj kinetisk energi.
* højere temperatur , hurtigere Partiklerne bevæger sig og større deres kinetiske energi.
3. Diffusion og ekspansion:
* Den konstante bevægelse og svage kræfter mellem partikler tillader gasser at diffuse (spredt ud) til tilgængelig plads og udvid at fylde deres container.
4. Kompressibilitet:
* Gasser er meget komprimerbare Fordi partiklerne er langt fra hinanden og har meget plads mellem dem.
* Påføring af tryk kan tvinge partiklerne tættere sammen.
5. Lav tæthed:
* På grund af de store rum mellem partikler har gasser lav densitet sammenlignet med væsker og faste stoffer.
Kortfattet:
Bevægelsen af partikler i gasser er en kontinuerlig tilfældig, højenergi-proces, der fører til de karakteristiske egenskaber ved gasser som diffusion, ekspansion, kompressibilitet og lav densitet.
Sidste artikelHvad gør et elctromagnetisk spektrum?
Næste artikelHvad er hastighedsværdien med en sensordybde på 0,30 m 6,2 m på målebånd?