Hvilket volumen besættes med 1,00 kg helium ved 5,00 grader Celsius Et tryk 735 torr?

Sådan beregner man det volumen, der er besat af 1,00 kg helium under disse forhold:

1. Konverter enheder

* masse til mol: Vi er nødt til at konvertere massen af helium (1,00 kg) til mol. Den molære masse af helium (HE) er 4,003 g/mol.

* 1,00 kg =1000 g

* mol af HE =(1000 g) / (4,003 g / mol) =249,87 mol

* Temperatur til Kelvin: Den ideelle gaslov bruger Kelvin.

* 5,00 ° C + 273,15 =278,15 K

* pres til atmosfærer:

* 735 torr * (1 atm / 760 torr) =0,967 atm

2. Ideel gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (i ATM)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Løs for volumen (v)

Omarranger den ideelle gaslov til at løse for V:

V =(nrt) / p

* V =(249,87 mol * 0,0821 L · ATM / mol · K * 278,15 K) / 0,967 atm

* V ≈ 5680 liter

Derfor besætter 1,00 kg helium ved 5,00 ° C og 735 torr ca. 5680 liter.