Har molekylerne i en væske alle omtrent samme hastighed, eller er der en bred varity af hastigheder?

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Denne teori siger, at molekyler i et stof konstant er i bevægelse. Den gennemsnitlige kinetiske energi af disse molekyler er direkte proportional med temperaturen på stoffet.

* distribution af energier: Molekylerne i en væske har ikke alle den samme energi. Nogle vil bevæge sig hurtigere end andre. Denne fordeling af energier er beskrevet af maxwell-Boltzmann-distributionen .

* Kollisioner: Molekylerne i en væske kolliderer konstant med hinanden og overfører energi. Disse kollisioner får hastighederne for individuelle molekyler til at ændre sig over tid.

Nøglepunkter:

* Gennemsnitlig hastighed: Mens der er en bred vifte af hastigheder, er molekylernes gennemsnitlige hastighed relateret til væskens temperatur. Højere temperaturer betyder højere gennemsnitshastigheder.

* distribution: Formen på Maxwell-Boltzmann-distributionen fortæller os, at der er en række hastigheder, hvor den mest sandsynlige hastighed er i nærheden af ​​gennemsnittet. Nogle molekyler bevæger sig meget langsomt, mens andre bevæger sig meget hurtigt.

Analogi: Forestil dig et overfyldt rum, hvor folk bevæger sig rundt. Nogle mennesker går langsomt, andre kører, og nogle står måske endda stille. Dette svarer til fordelingen af ​​molekylernes hastigheder i en væske.