Hvordan er det gennemsnitlige mængder af bevægelsesatom og molekyler et stof målt?

Sådan fungerer det:

* kinetisk energi: Bevægelsen af ​​atomer og molekyler er direkte relateret til deres kinetiske energi. Jo hurtigere de bevæger sig, jo mere kinetisk energi besidder de.

* Temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne i et stof. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger partiklerne sig i gennemsnit.

* Måletemperatur: Vi bruger termometre til at måle temperaturen. Termometre fungerer ved at bruge ekspansion og sammentrækning af et stof (som kviksølv eller alkohol) som respons på temperaturændringer.

Her er nogle nøglepunkter at huske:

* absolut nul: Den temperatur, hvormed al molekylær bevægelse teoretisk stopper, kaldes absolut nul (0 Kelvin eller -273,15 grader celsius).

* forskellige temperaturskalaer: Der findes forskellige temperaturskalaer (Celsius, Fahrenheit, Kelvin), men de afspejler alle det samme grundlæggende begreb om gennemsnitlig kinetisk energi.

* Stater af stof: Temperaturen på et stof påvirker dens stofstilstand (fast, flydende, gas). Højere temperaturer svarer generelt til mere energiske partikler og en mindre kondenseret tilstand.

Det er vigtigt at bemærke: Temperatur afspejler kun den * gennemsnitlige * kinetiske energi. Individuelle molekyler i et stof vil have en række kinetiske energier, men temperaturen giver en repræsentativ foranstaltning.