Hvordan bevæger partikler sig forskelligt i en fast væske og gas?

faste stoffer

* Arrangement: Partikler er tæt pakket i et fast, regelmæssigt arrangement.

* Bevægelse: Partikler vibrerer på plads, men de bevæger sig ikke frit.

* afstand: Meget lidt plads mellem partikler.

* Form og volumen: Faststoffer har en bestemt form og volumen.

væsker

* Arrangement: Partikler er tæt på hinanden, men de kan glide forbi hinanden.

* Bevægelse: Partikler bevæger sig mere frit end i faste stoffer. De kan vibrere og oversætte (gå fra et sted til et andet).

* afstand: Lidt mere rum mellem partikler end i faste stoffer.

* Form og volumen: Væsker tager form af deres beholder, men har et fast volumen.

Gasser

* Arrangement: Partikler er langt fra hinanden og tilfældigt arrangeret.

* Bevægelse: Partikler bevæger sig meget hurtigt og tilfældigt i alle retninger. De kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* afstand: Masser af plads mellem partikler.

* Form og volumen: Gasser tager form og volumen på deres beholder.

Nøgleforskelle:

* kinetisk energi: Mængden af ​​energipartikler har direkte indflydelse på deres bevægelse. Gasser har den mest kinetiske energi, efterfulgt af væsker og derefter faste stoffer.

* densitet: Faststoffer er den tætteste, efterfulgt af væsker og derefter gasser. Dette skyldes, at partiklerne er pakket tættere sammen i faste stoffer.

* Kompressibilitet: Gasser er let komprimerbare, fordi der er så meget plads mellem deres partikler. Væsker er mindre komprimerbare, og faste stoffer er meget vanskelige at komprimere.

Analogi:

Tænk på et dansegulv:

* fast: Et pakket dansegulv, hvor folk er tæt pakket og kun kan vibrere på plads (som en mosh -pit).

* væske: Et dansegulv, hvor folk stadig er tæt på, men kan bevæge sig rundt og glide forbi hinanden.

* gas: Et tomt dansegulv med mennesker, der bevæger sig frit og kolliderer med hinanden.