Hvad var hypotesen i eksperimentet med Ernest Rutherford?

Ernest Rutherfords berømte guldfolieeksperiment var ikke baseret på en enkelt, klart defineret hypotese. Snarere var det designet til at teste en fremherskende teori om atomets struktur, som han mistænkte var forkert .

Her er en sammenbrud af situationen:

* den herskende teori (Thomsons Plum Pudding Model): På det tidspunkt troede forskere, at atomet var en positivt ladet sfære med elektroner indlejret i det, som blommer i en budding.

* Rutherfords forventning: Rutherford mistænkte, at atomets positive ladning var koncentreret i en meget mindre, tættere region, som han senere ville kalde kernen.

* eksperimentet: Rutherford sigtede en stråle af alfa -partikler (positivt ladede partikler) ved en tynd guldfolie. Han forventede, at alfa -partiklerne ville passere lige gennem folien, hvis atomet faktisk var en diffus, positivt ladet sfære.

* De overraskende resultater: Til hans forbløffelse blev et betydeligt antal alfapartikler afbøjet i store vinkler, og nogle sprang endda tilbage direkte. Dette uventede resultat modsatte den herskende teori.

Derfor var Rutherfords "hypotese" ikke en bestemt erklæring, som han forsøgte at bevise. I stedet var det et spørgsmål om den eksisterende model og en søgning efter en mere nøjagtig repræsentation af atomet.

Resultaterne af eksperimentet førte til, at han foreslog atomets nukleare model , hvor en tæt, positivt ladet kerne er omgivet af negativt ladede elektroner, der kredserer den.

I det væsentlige handlede Rutherfords eksperiment ikke om at bevise en specifik hypotese, men snarere om at udfordre en accepteret teori og opdage en mere nøjagtig repræsentation af atomet.