Hvordan forklarer modellen afbøjningerne af en bjælkealfa -partikler rettet mod arkfolie?

Sådan fungerer det:

1. Atomens struktur: Rutherfords model foreslog, at et atom består af en lille, tæt, positivt ladet kerne i midten, omgivet af negativt ladede elektroner, der kredser om kernen.

2. alfa -partikler: Alfa -partikler er positivt ladede partikler, der udsendes af radioaktivt forfald.

3. eksperimentet: Når alfa -partikler fyres på et tyndt ark guldfolie, passerer de fleste af dem lige uden afbøjning. Dette antydede, at størstedelen af ​​atomet var tomt rum.

4. uventede afbøjninger: Imidlertid blev en lille procentdel af alfa -partiklerne afbøjet i store vinkler, hvor nogle endda sprang tilbage. Dette uventede resultat var nøglen til Rutherfords opdagelse.

5. Forklaring: Rutherford forklarede disse afbøjninger ved at foreslå, at de positivt ladede alfa -partikler blev frastødt af den positivt ladede kerne. Jo større afbøjning, jo tættere kom alfa -partiklen til kernen.

6. kernen: Det faktum, at nogle alfa -partikler blev afbøjet bagud, indebar, at kernen var ekstremt lille og tæt, indeholdende næsten hele atomets masse.

Kortfattet: Rutherford -modellen forklarede afbøjningerne af alfa -partikler ved at postulere en tæt, positivt ladet kerne i midten af ​​atomet. Denne model revolutionerede vores forståelse af atomstruktur og banede vejen for yderligere fremskridt inden for nuklear fysik.