Hvordan vidste Rutherford, at et atom for det meste var tomt tempo?

1. Opsætningen: Rutherford og hans team bombarderede et tyndt ark guldfolie med alfa -partikler (positivt ladede partikler). De forventede, at partiklerne ville passere gennem folien med minimal afbøjning, da den herskende "blommepudding" -model af atomet foreslog en diffus, positivt ladet sfære med elektroner indlejret i.

2. de uventede resultater: Meget til deres overraskelse gik de fleste af alfa -partiklerne lige gennem folien, men nogle blev afbøjet i store vinkler, og et meget lille antal sprang endda tilbage mod kilden.

3. Fortolkningen: Rutherford indså, at den eneste måde at forklare disse resultater var, hvis atomets positive ladning blev koncentreret i en meget lille, tæt region i centrum, som han kaldte kernen. Denne kerne var ansvarlig for at aflede de positivt ladede alfa -partikler.

4. Konklusionen: Da de fleste af alfa -partiklerne passerede gennem folien uforstyrret, konkluderede Rutherford, at resten af ​​atomet for det meste skal være tomt rum. Dette førte til udviklingen af ​​atomets nukleare model, som foreslog, at atomet har en lille, tæt kerne omgivet af en enorm sky af negativt ladede elektroner.

I det væsentlige indikerede det faktum, at en lille brøkdel af alfa -partikler blev afbøjet i store vinkler, mens langt de fleste passerede igennem, at atomet ikke var en fast, ensartet sfære, men havde en lille, tæt region med koncentreret positiv ladning omgivet af tomt rum.