Hvordan er temperatur relateret til partikelbevægelse?

* kinetisk energi: Dette er bevægelsesenergien. Partikler i et stof bevæger sig konstant, vibrerer, roterer og oversætter endda (flytter fra et sted til et andet).

* Højere temperatur =mere kinetisk energi: Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger partiklerne sig, og jo større er deres gennemsnitlige kinetiske energi.

* lavere temperatur =mindre kinetisk energi: Jo lavere temperatur, jo langsommere bevæger partiklerne sig, og jo lavere er deres gennemsnitlige kinetiske energi.

Her er en nedbrydning af, hvordan temperaturen relaterer til forskellige typer partikelbevægelse:

* faste stoffer: Partikler i faste stoffer er tæt pakket og vibrerer i faste positioner. Når temperaturen stiger, øges vibrationsamplituden.

* væsker: Partikler i væsker har mere bevægelsesfrihed end i faste stoffer. De kan vibrere, rotere og oversætte. Forøgelse af temperaturen øger den gennemsnitlige hastighed for disse bevægelser.

* Gasser: Partikler i gasser bevæger sig frit og er langt længere fra hinanden end i væsker eller faste stoffer. De bevæger sig i alle retninger med en lang række hastigheder. Højere temperaturer fører til hurtigere gennemsnitlige hastigheder og kollisioner.

Eksempler:

* Opvarmningsvand: Når du opvarmer vand, bevæger vandmolekylerne sig hurtigere og kolliderer med hinanden oftere. Denne øgede bevægelse fører til, at væsken ekspanderer og koger til sidst til en gas.

* køle luft: Når luft afkøles, bremser luftmolekylerne og har mindre kinetisk energi. Dette resulterer i, at luftkontrakteren og til sidst kondenseres til en væske (dug).

Vigtig note: Temperaturen er et mål for den * gennemsnitlige * kinetiske energi af partiklerne. Mens den gennemsnitlige kinetiske energi stiger med temperaturen, vil nogle partikler altid bevæge sig hurtigere eller langsommere end gennemsnittet.