Hvad er foranstaltningen for gennemsnitlig hastighed for luftmolekyler?

Her er hvorfor det ikke kun er den gennemsnitlige hastighed:

* gasmolekyler bevæger sig tilfældigt: De rejser ikke alle med samme hastighed. Nogle bevæger sig meget hurtigt, nogle meget langsomme og de fleste falder et sted imellem.

* RMS -hastigheden tegner sig for denne tilfældighed: Det tager kvadratroten af ​​gennemsnittet af de firkantede hastigheder for alle molekyler. Dette giver en mere nøjagtig repræsentation af molekylernes samlede hastighed i en gas.

Formlen til beregning af RMS -hastighed er:

`` `

v_rms =√ (3kt/m)

`` `

Hvor:

* v_rms er rod-middel-kvadrathastigheden

* k er Boltzmann konstant (1,38 x 10^-23 j/k)

* t er den absolutte temperatur i Kelvin

* m er massen af ​​et enkelt molekyle

Vigtig note: RMS -hastigheden er et mål for molekylernes * gennemsnitlige * hastighed. Individuelle molekyler bevæger sig med en række hastigheder, men RMS -hastigheden giver en god indikation af den typiske hastighed.