Hvad er hyppigheden af ​​en radiobølge med en Energy 2.072e-24 Joule Photon?

forståelse af forholdet

* Plancks konstant (h): Denne grundlæggende konstant relaterer energien fra en foton til dens frekvens. Det er cirka 6,626 x 10^-34 joule-sekunder.

* Energi (e): Energien fra en enkelt foton, givet som 2.072 x 10^-24 Joules.

* frekvens (f): Antallet af bølgecyklusser, der passerer et punkt pr. Sekund, som vi ønsker at finde.

formlen

Forholdet mellem energi (E), frekvens (F) og Plancks konstante (H) er:

E =h * f

Løsning for frekvens

1. Omarranger formlen: F =E / H

2. Tilslut værdierne: f =(2.072 x 10^-24 joules) / (6.626 x 10^-34 joule-sekunder)

3. Beregn: f ≈ 3.127 x 10^9 Hz

svaret

Frekvensen af ​​radiobølgen er cirka 3.127 x 10^9 Hz eller 3.127 GHz . Dette falder inden for rækkevidden af ​​frekvenser, der bruges til radiokommunikation, specifikt Ultra High Frequency (UHF) -båndet.