Hvorfor er faste stoffer i det væsentlige ukomprimerbare?

Her er en sammenbrud:

* Luk pakning: Partiklerne i et fast stof er arrangeret i en meget ordnet, krystallinsk struktur. Dette arrangement minimerer rummet mellem partikler, hvilket fører til meget høj densitet.

* Stærke intermolekylære kræfter: De stærke attraktive kræfter mellem partiklerne i et fast stof (som ioniske, kovalente eller metalliske bindinger) holder dem tæt bundet og modstå ændringer i volumen.

* begrænset fri plads: I modsætning til væsker og gasser har faste stoffer meget lidt fri plads mellem deres partikler. Denne mangel på fri plads gør det ekstremt vanskeligt at presse partiklerne tættere sammen.

Hvorfor er væsker og gasser komprimerbare?

* væsker: Mens væsker har stærkere intermolekylære kræfter end gasser, har de stadig en vis fri plads mellem deres molekyler. Dette rum giver mulighed for en vis komprimering.

* Gasser: Gasser har meget svage intermolekylære kræfter og store afstande mellem deres partikler. Dette muliggør betydelig komprimering, da partiklerne kan presses tættere sammen.

Kortfattet: Den tæt pakket struktur og stærke intermolekylære kræfter i faste stoffer gør dem meget modstandsdygtige over for komprimering. Derfor betragtes de som i det væsentlige ukomprimerbare.