Hvad sker der med fastheden af ​​calciumcarbonat, der opvarmes?

1. Nedbrydning:Når calciumcarbonat (CaCO3) opvarmes til en tilstrækkelig høj temperatur, undergår det termisk nedbrydning. Det betyder, at det nedbrydes til calciumoxid (CaO) og kuldioxid (CO2) gas. Den kemiske reaktion kan repræsenteres som:

CaCO3 -> CaO + CO2

2. Fast til fast transformation:Efterhånden som calciumcarbonat nedbrydes, omdannes det faste calciumcarbonat gradvist til fast calciumoxid. Calciumoxid er også kendt som brændt kalk.

3. Tab af masse:Ved nedbrydning frigives kuldioxidgas, hvilket resulterer i et tab af masse i det samlede system. Calciumoxid har en lavere molekylvægt end calciumcarbonat, så det resterende faste stof vil være lettere i vægt.

4. Øget porøsitet:Frigivelsen af ​​kuldioxidgas skaber porer og hulrum i det faste calciumoxid, hvilket gør det mere porøst.

5. Ændring i farve:Calciumcarbonat er typisk hvidt, mens calciumoxid fremstår gråhvidt eller lysegult. Denne farveændring skyldes tabet af kuldioxid og dannelsen af ​​forskellige kemiske bindinger.

6. Øget reaktivitet:Calciumoxid er mere reaktivt end calciumcarbonat. Det reagerer let med vand, frigiver varme og danner calciumhydroxid [Ca(OH)2]. Denne eksoterme reaktion er kendt som læskning.

Sammenfattende får opvarmning af calciumcarbonat det til at nedbrydes og omdannes fra fast calciumcarbonat til fast calciumoxid. Det oplever et tab af masse, bliver mere porøst, ændrer farve og øger reaktivitet.