Hvad er forskellen i kogende rent vand på en bjergtop og ved havets overflade?

* atmosfærisk tryk: Lufttrykket falder, når højden øges. I højere højder, som bjergtoppe, er der mindre atmosfærisk tryk, der skubber ned på vandet.

* kogepunkt og pres: Vand koger, når dets damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk. Da trykket er lavere på en bjergtop, har vandet brug for mindre energi (og derfor en lavere temperatur) for at nå sit kogepunkt.

Kortfattet:

* havniveau: Vand koger ved 100 ° C (212 ° F) på grund af standard atmosfærisk tryk.

* bjergtop: Vand koger ved en lavere temperatur end 100 ° C (212 ° F) på grund af det nedre atmosfæriske tryk. Det nøjagtige kogepunkt afhænger af højden.

Her er et eksempel:

* På toppen af ​​Mount Everest (8.848 meter eller 29.032 fod) koger vand ved ca. 69 ° C (156 ° F).

Denne forskel i kogepunkt er grunden til, at det er sværere at tilberede mad i høje højder. Det lavere kogepunkt betyder, at mad tager længere tid at tilberede, fordi vandet ikke når den nødvendige temperatur til korrekt tilberedning.