Sådan skriver du formler for ioniske forbindelser

Skriv formler til ioniske forbindelser med det behagelige at vide, at de altid oplades neutral. Dette kan gøre dit arbejde lettere. Mange elementer udgør kun en slags ion og har en forudsigelig ladning. Hvis du sætter forudsigelige ladningsioner sammen, kan du bestemme, hvor mange ioner der er i forbindelsen. Se lidt nærmere, og du kan gå igennem det. Læs videre for at lære at skrive formler til ioniske forbindelser.

Bemærk hvordan ioniske forbindelser er sammensat af positive og negative ioner. For eksempel består NaCl af natrium og chlor. Na er altid 1+, og Cl er altid 1.

Summen af ​​de positive iones ladninger, og separat opgør ladningerne for de negative ioner. Hver vil svare til den anden. Se f.eks. På CaCl2. Ca har altid en afgift på 2+. Cl igen er altid 1. Du har brug for to Cl og en Ca til at lave en neutral formel. Sørg for at skrive formlen for det mindste heltalstall for hver ion. Du vil høre mere om det nedenfor.

Kontroller Ressourcerne for et link til ioner af forudsigelig afgift. Brug en liste som denne til at hjælpe dig med at skrive formler til ioniske forbindelser. Ikke alle ioner er forudsigelige, men mange er nemme at finde ud af.

Følg med her for at skrive en ionisk forbindelse. Start med en ionforbindelse, der består af f.eks. Aluminium og oxygen. Tjek dit bord, og du vil se, at afgiften på aluminium er A3 +. Opladningen for ilt er O2-.

Husk at opladningen skal være neutral. Find de laveste fælles faktorer for at få din neutral ladning. Afgiften skal være 6 på hver. Hvis du multiplicerer aluminium med 2, får du 6+. Hvis du multiplicerer ilt med 3, får du 6- Det giver os den neutrale afgift for den ioniske forbindelse af Al2O3.