Hvad bestemmer, om en ion vil danne?

Atomer er de mindste partikler, der stadig bevarer et kemisk egenskaber. De består af subatomære partikler kaldet neutroner, elektroner og protoner. Ioner belastes atomer eller grupper af atomer. Ioner kan være positivt eller negativt ladet. Positivt ladede ioner kaldes kationer. Negativt ladede ioner kaldes anioner.

Atomer udgør elementer baseret på antallet af protoner, de har. Ioniske ladninger er tildelt baseret på antallet af elektroner, som en ion har.

Atom

Elementer er grundlæggende stoffer, der er dannet af atomer, der ikke kan ændres kemisk eller nedbrydes yderligere. Atomer består af en kernekern og orbitale elektroner. Kernen består af protoner og neutroner. Protoner er små partikler, der har en lidt positiv ladning. Neutroner er omtrent samme størrelse som protoner. De har ingen gebyr. Elektroner er meget små, endnu mindre end protoner og neutroner. Elektroner har en lidt negativ ladning. Antallet af protoner i kernen af ​​et atom bestemmer hvilket element atomet udgør. Antallet af elektroner, især valenceelektroner, der kredser om kernen, bestemmer, hvor reaktivt atomet er.

Valenselektroner

Elektroner kredser et atoms kerne, fordi de tiltrækkes af de positivt ladede protoner. De holder sig ikke ved kernen, fordi de afstødes af de andre elektroners negative ladninger. Elektroner har tendens til at bane i lag kaldet skaller. Hver skal er "fyldt", når den indeholder en octet på otte elektroner. Den yderste skal holder valenselektronerne. Valenselektronerne bestemmer, hvor reaktivt et element er. Atomer af forskellige elementer har forskellige antal elektroner. Antallet af valenselektroner et atom har kan bestemmes under anvendelse af det periodiske bord. Der er otte kolonner på det periodiske bord, og elementer er organiseret i en af ​​de otte kolonner. Antal valenceelektroner i et element svarer til sin kolonne, der varierer fra en til otte. De ædle gasser i kolonne otte har en fuld oktet af valenselektroner og er ikke meget reaktive.

Fuld Octets

De ædle gasser er meget stabile, fordi de har en fuld ydre skal. De fleste elementer, med undtagelse af tungmetaller, lanthaniderne og actiniderne, følger oktetreglen. Octet-reglen siger, at elementer har tendens til at gennemgå reaktioner, der resulterer i en fuld valensskal. Atomer med fuld ydre skaller er ikke meget reaktive, fordi de er energisk stabile. Atomer bytter elektroner for at øge stabiliteten.

Elektronoverførsel

Ioner dannes, når atomer overfører elektroner. Alle atomer "ønsker" at have en hel oktet af elektroner i deres yderste skaller. Atomer med syv valenceelektroner vil gerne få en elektron til at have i alt otte. At opnå en er lettere end at tabe syv. Atomer med en valenceelektron ønsker at miste en elektron til at falde ned til en fuld skal. At miste en er lettere end at få syv. Elektroner har en negativ ladning, så atomer, der får en elektron til at fuldføre deres oktet, får også en negativ ladning og bliver anioner. Atomer, der mister en elektron, mister en negativ ladning og bliver kationer. Atomer, der taber eller får flere elektroner, mister eller får flere afgifter.