Effekten af ​​NaOH Koncentration med H2O

Natriumhydroxid eller NaOH er en ionisk forbindelse, der tilhører en klasse af forbindelser kaldet baser. Også kendt som løg, finder den en bred vifte af anvendelser inden for kemi laboratorier, den kemiske industri og konstruktion, blandt andre applikationer. Følgende fire virkninger kan opstå, da koncentrationen af ​​natriumhydroxid i vand stiger.

Hydroxidioner

Når NaOH opløses i vand, dissocieres det i to ioner: et positivt ladet natriumion og en negativ ladet hydroxidion (OH-). Det øgede antal hydroxidioner i opløsningen øger koncentrationen af ​​hydroxidioner i vandet.

pH

Vand kan undergå en reaktion kaldet autoprotolyse, hvorved et vandmolekyle donerer en proton (en hydrogen ion) til en anden, hvilket resulterer i dannelsen af ​​en hydroxidion (OH-) og en hydroniumion (H3O +). Denne reaktion kan også reverseres, da hydroxidioner accepterer et hydrogenatom fra hydroniumioner for at danne et molekyle vand. I rent vand er denne tovejsreaktion i ligevægt, så koncentrationen af ​​hydroxid og hydroniumioner i vandet er ens. Den negative log af hydrogenionkoncentrationen kaldes pH; rent vand har en pH på 7. Hydroxidionerne fra opløst natriumhydroxid forstyrrer denne balance; da de yderligere hydroxider accepterer protoner fra hydroniumioner, formindsker de hydrogenionskoncentrationen, hvorved pH øges. Tilføjelse af mere natriumhydroxid vil øge vandets pH eller gøre det mere grundlæggende.

Neutralisering

En base som natriumhydroxid kan reagere med en syre for at neutralisere det. I denne type reaktion vil hydroxidionen acceptere en proton fra syren til dannelse af et vandmolekyle (H20). Tilsætning af natriumhydroxid til en opløsning af en syre kan neutralisere noget af syren i vandet.

Buffering

En buffer er en opløsning, som udviser lille ændring i pH, når en syre eller base tilsættes . En koncentreret opløsning af natriumhydroxid virker som en buffer (omend meget alkalisk), da tilsætning af små mængder ikke ændrer pH signifikant - syren vil kun reagere med natriumhydroxidet, som allerede var til stede i vandet, og pH'et vil ændres ikke væsentligt, da pH er en logaritmisk skala.