Virkningerne af opvarmning H2O2 og Stabilitet

H2O2, som er to hydrogenatomer og to oxygenatomer, er den kemiske sammensætning af hydrogenperoxid. Hydrogenperoxid har mange anvendelser. Det er et blegemiddel, svag syre, og det har oxiderende egenskaber, som gør det til en perfekt ingrediens for antiseptika, desinfektionsmidler, oxidationsmidler, sterilisatorer og drivmidler. De fleste mennesker har hydrogenperoxid i deres medicinskabe, der er klar til at blive brugt til at rense små skraber og nedskæringer.

Reduceret stabilitet

Hydrogenperoxid er et meget stabilt kemikalie. Når hydrogenperoxid nedbrydes og taber stabilitet, frigiver det ilt. En faktor der reducerer stabiliteten af ​​hydrogenperoxid er kontaminering. Hydrogenperoxid, der er blevet fortyndet med vand, betragtes som forurenet hydrogenperoxid, og det taber stabiliteten hurtigt. Hydrogenperoxid, som er blevet fortyndet med vand, har stabiliserende ingredienser tilsat til det for at kompensere for vandets virkninger. Opvarmning H2O2 medfører også tab i stabilitet. I modsætning til fortynding af hydrogenperoxid med vand forårsager opvarmning af hydrogenperoxid voldeligt tab i stabilitet og forøget tryk. Hydrogenperoxid nedbrydes til ilt og vand, når det opvarmes og derefter afkøles. Opbevaring af hydrogenperoxid i varme temperaturer uden ordentlig ventilation kan medføre hurtigt tab af stabilitet og kan være farligt.

Tænding

Ud over et tab af stabilitet kan H2O2 antændes, når den opvarmes. Selvom hydrogenperoxid naturligvis ikke er brændbart, vil høje koncentrationer af hydrogenperoxid være ledsaget af høje koncentrationer af oxidationsmidler, der kan reagere farligt med varme, brændbare materialer og reduktionsmidler. Varme blandet med brændbare materialer kan forårsage, at hydrogenperoxid forbrænder spontant, hvilket betyder, at det kan antænde de brændbare materialer uden behov for en direkte varmekilde som en flamme. Opvarmning af hydrogenperoxid, der er koncentreret til niveauer på 74 procent eller derover, vil skabe antændelig damp, der kan spontant forbrændes, hvis den kommer i kontakt med brændbare materialer eller oxidationsmidler.

Eksplosion

Da H2O2 opvarmes , det mister stabilitet hurtigt og voldsomt. Det hurtige og voldelige tab af stabilitet forårsager derefter øget tryk, hvilket igen kan briste eller eksplodere beholderen, hvori hydrogenperoxidet opvarmes, hvis denne beholder er forseglet og /eller ikke korrekt ventileret. Opvarmning af hydrogenperoxid får det til at tabe stabilitet og nedbrydes i både ilt og vand. Opløsningen er eksoterm nedbrydning, som kan forbrænde, hvis den blandes med ild. Opvarmning af hydrogenperoxid med flammer kan derfor forårsage en eksplosion, når den eksoterme udledning af oxygen forekommer. Hvis du bare kontakter høje koncentrationer af hydrogenperoxid med andre oxidationsmidler, kan det forårsage en eksplosion, hvorfor hydrogenperoxid anvendes i drivmidler og sprængstoffer.