Sådan beregnes mol ud fra molekylvægt

Molprøven er et af de vigtigste begreber inden for kemi. Teknisk set består en mol af 6.022 x 10 ^{23 molekyler af et stof. I mere praktiske vendinger er en mol det antal molekyler, der er nødvendigt for at have en mængde stof i gram svarende til stoffets molekylvægt i atommasseenheder eller amu. Derfor, hvis molekylvægten af et stof repræsenterer det antal gram, der kræves til 1 mol, vil antallet af mol, der er repræsenteret med en given mængde stof, være lig med gram af det stof divideret med dets molekylvægt. Matematisk er dette repræsenteret ved mol \u003d gram ÷ molekylvægt eller mol \u003d g ÷ MW.}

1. Find molekylformlen
   
   

   Bestem molekylformlen for forbindelsen, hvis mol beregnes. Hvis disse oplysninger ikke allerede er tilgængelige, leverer adskillige opslagsbøger og online databaser disse oplysninger, herunder webstedet National Institute of Standards and Technology, som findes i afsnittet Ressourcer. Antag som et eksempel, at du ville bestemme mol aspirin i en 250 mg aspirintablet. At indtaste “aspirin” i NIST-databasen afslører, at lægemidlets kemiske navn er 2-acetyloxy-benzoesyre, og dets molekylformel er C9H8O4. Dette indikerer, at et aspirinmolekyle indeholder ni carbonatomer, otte hydrogenatomer og fire oxygenatomer.
   

2. Beregn molekylvægten
   
   

   Beregn forbindelsens molekylvægt ved hjælp af atomvægtene i periodisk tabel over elementerne. Multiplicer antallet af hver type atom med dets molekylvægt, og summer derefter produkterne. I tilfælde af aspirin er molekylvægtene af kulstof, hydrogen og ilt henholdsvis 12,01, 1,01 og 16,00 amu. Aspirins molekylvægt er derfor 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) \u003d 180,17 amu.
   

3. Beregn molerne
   
   

   Beregn stoffets mol ved at dele stoffets masse i gram efter molekylvægten i amu. I dette tilfælde indeholder aspirintabletten 250 mg eller 0,250 g. Derfor 0,250 g ÷ 180,17 amu \u003d 0,00139 mol aspirin.